هذه الرسالة تفيد بأنك غير مشترك في منتدانا. للتسجيل الرجاء اضغط هنـا
التسجيل التعليمـــات قائمة الأعضاء التقويم اجعل كافة المشاركات مقروءة

العودة   منتديات مدرسة فريديس الشاملة > قسم المواضيع التعليمية الإختيارية ( التخصص) > الكيمياء
قال رسول الله محمد صلى الله عليه وسلم {: "إن مما يلحق المؤمن من عمله وحسناته بعد موته: علماً نشره أو ولداً صالحاً تركه، أو مصحفاً ورّثه. أو مسجداً بناه أو بيتاً لابن السبيل بناه أو نهراً أجراه أو صدقةً أخرجها من ماله في صحته وحياته تلحقه بعد موته". قال الإمام أحمد بن حنبل: الناس أحوج إلى العلم منهم إلى الطعام والشراب لأن الطعام والشراب يحتاج إليه في اليوم مرة أو مرتين، والعلم يحتاج إليه في كل وقت.

« آخـــر الـــمـــشـــاركــــات »
         :: الاساليب البلاغية في معلقة طرفة وقصيدة بانت سعاد (آخر رد :keemo111)       :: امتحان رياضيات للصف التاسع وزارة التربية والتعليم (آخر رد :Tamer Darweesh)       :: برنامج فيس بوك (آخر رد :محمود عطارية)       :: برنامج تصليح اخطاء الجهاز وجعله فائق السرعه Registry Cleaner 1.0.3 (آخر رد :درة الفهد)       :: اقوى العروض السياحية المميزة لعام 2014 (آخر رد :درة الفهد)       :: معلومات مهمه جدا لصيانه السياره (آخر رد :امل توفيي)       :: english conversation to learn english (آخر رد :امل توفيي)       :: معلومات مهمه جدا لصيانه السياره (آخر رد :امل توفيي)       :: دروس انجليزية للمبتدئين (آخر رد :امل توفيي)       :: (انا فريق ميسى (آخر رد :مهيروتوشان قمر)      

رد
 
أدوات الموضوع طرق مشاهدة الموضوع
قديم 04-27-2008, 05:07 PM   #1
lziz_6
عضو جديد
 

Post تفاعلات التاكسد والاختزال

الدرس الثاني

تعريفات
تفاعل تاكسد : التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تاكسد الماده .
تفاعل اختزال : التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تاكسد الماده .
ماده مؤكسده : هي الماده التي تربح الكترونات ( تشارك في تفاعل اختزال )
ماده مختزله : الماده التي تخسر الكترونات (تشارك في تفاعل تاكسد )

مثال :
عند تفاعل اليود مع الكلور :


عين درجات التاكسد :
عين الماده المؤكسد والمختزله :
سجل تفاعل التاكسد والاختزال :


CL شحنته في المواد المتفاعله صفر اما في النواتج شحنته -1 اي ان Cl ربح لانه تحول من 0 الى -1 لذلك نمسي Cl ماده مؤكسده

I شحنته في المواد المتفاعله -1 اما في النواتج 0 اي انه خسر لذلك نسميه ماده مختزله

اما تفاعلات :


التاكسد والاختزال
عمليتان متلازمتان يجب ان تتساوى فيها عدد الالكترونات التي تخسرها الماده المختزله بعدد الالكترونات التي تربحها الماده المؤكسده كما يجب ان تكون معادلة التفاعل موازنه من حيث عدد الالكترونات وعدد الذرات وتتم الموازنه حسب التاكسد والاختزال ...

اما عن شرح كيفية موازنة المعادلات
الشرح موجود في هذا الفلاش
http://www.schoolarabia.net/alm3rd_a...zal/chem18.swf

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

الدرس الثالث:

عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقدارا وإشارة حسب قواعد متفق عليها .
مثال :
عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها

أمثلة :
-عدد تأكسد الصوديوم Na يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفرا .

2- عدد التأكسد للأيون البسيط يساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .


الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.


مثال :
عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

3-عدد تأكسد الأكسجين في أغلب مركباته يساوي (-2) :
أمثلة:
- الماء ( أكسيد الهيدروجين ) H2O

- أكسيد الصوديوم Na2O

- أكسيد المغنيسيوم MgO


باستثناء الحالتين :
أ- فوق الأكاسيد
ويكون عدد تأكسد الأكسجين (-1) في فوق الأكاسيد .
أمثلة :
- فوق أكسيد الهيدروجين H2O2
- فوق أكسيد الصوديوم Na2O2
- فوق أكسيد المغنيسيوم MgO2


ب- إذا اتحد مع الفلور

يكون عدد تأكسد الأكسجين (+2) في مركب فلوريد الأكسجين OF2 . لماذا ؟

عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهرسلبية من الأوكسجين (أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين)


لاحظ أن المركب OF2 يسمى فلوريد الأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب

عدد تأكسد الهيدروجين في أغلب مركباته يساوي (+1) .

أمثلة :

- الماء H2O

- هيدرو كسيد الصوديوم NaOH



ويكون عدد تأكسد الهيدروجين (-1) إذا اتحد مع عنصر أقل كهرسلبية منه كما في هيدريدات الفلزات .

أمثلة :

- هيدريد الصوديوم NaH .

- هيدريد المغنيسيوم MgH2 .



5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب. لماذا ؟
الحل :

لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات

6- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (I ) دائماً (+1) .
عدد تأكسد عناصر المجموعة (ii) دائماً (+2)

مجموع أعداد التأكسد للذرات في المركب(المتعادل) يساوي صفرا.
المركب المتعادل ل يحمل أي شحنة ظاهرة.

9- مجموع أعداد التأكسد للأيون عديد الذرات يساوي شحنة الأيون في المقدار
والإشارة .


الأيون عديد الذرات ( الأيون المعقد ) هو الأيون الذي يحتوي على أكثر من ذرة ويحمل شحنة ظاهرة مثل Cr2O7-2

الصيغ الكيميائية لأهم الأيونات المعقدة (المجموعات الكيميائية)

اسم الأيون ........... شحنة الأيون ............... صيغة الأيون


الأمونيوم ...............+1 ............................... NH4

النيترات ................ -1 ................................ NO3

الهيدروكسيد ........... -1 ................................... OH

لبيرمنغنات ........... -1 ................................... MnO4

الدايكرومات............. -2 .................................... Cr2O7

الكبريتات ............... -2 ...................................... SO4

الكربونات .............. -2 .................................. CO3

الفوسفات ..............-3 ................................... PO4

امثله :
احسب عدد تأكسد الكبريت في حمض الكبريتيك H2SO4 ؟
(عدد تأكسد S×عدد ذراته)+(عدد تأكسدO ×عدد ذراته)+(عدد تأكسد H×عدد ذراته)= صفر
(عدد تأكسد الكبريت ×1) + (-2×4) + (+1×2) = صفر
عدد تأكسد الكبريت = +6

مثال :
احسب عدد تأكسد الكروم في أيون الدايكرومات Cr2O7-2
(عدد تأكسد الكروم × عدد ذراته) + (عدد تأكسد الأكسجين × عدد ذراته) = -2
( عدد تأكسد الكروم × 2 ) + ( -2 × 7 ) = -2
عدد تأكسد الكروم = +6



بانتظار آراءكم...
ولكم كل التقدير...

lziz_6 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-27-2008, 06:21 PM   #2
the.king
عضو نشيط
 

افتراضي

تسلم ابن صفي
ماده كثير مفيده
وفيها شرح وافي

the.king غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-27-2008, 06:55 PM   #3
פחמאוי אבראהים
عضو ماسي
 
الصورة الرمزية פחמאוי אבראהים
 

افتراضي

תווודה לך
מחכים לחדש

החומר הזה עלול לעזור לתלמידים רבים !!

التوقيع:
أتعلمون إنني زرعت لكم في قلبي حديقة غرست فيها الورود الحمراء والبيضاء ... والياسمين ... لأنثرها عليكم كل يوم
פחמאוי אבראהים غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-27-2008, 10:14 PM   #4
tasneem
عضو مميز
 

افتراضي

تسلم ابن صفي
ماده كثير مفيده
وفيها شرح وافي

tasneem غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-28-2008, 08:03 AM   #5
A.El.Heja
مشرفة سابقة
 

افتراضي

بارك الله هذه الجهود الطيبة
دمتم لمنتدى الكيمياء

التوقيع:
|| يَا وَردّةً بينَ صفحاتِ الماضي ذَبُلت , أعيديني إلى بداياتِ النَّدى ||
فأنا شَمعةٌ في لَيالي الدُّجى سَأبقى
A.El.Heja غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 04-28-2008, 02:33 PM   #6
lziz_6
عضو جديد
 

Thumbs up

.:.شـكـرا لـكـم.:.



مشـاركتـكم زاد المـوضـوع روعــة

التوقيع:
يا قارئ خطي لا تبكي على موتي.. فاليوم أنا معك وغداً في التراب.. فإن عشت فاني معك وإن
مت فلذكرى ..

ويا ماراً على قبري لا تعجب من أمري.. بالأمس كنت معك وغداً..
أنت معي.

أمـــوت و يـبـقـى كـل مـا كـتـبـتـــه ذكــرى..
فيـا ليت كـل من قـرأ خطـي دعا لي..
lziz_6 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 05-13-2008, 04:00 PM   #7
Nina
عضو جديد
 

افتراضي

المادة بتساعد كتير شكرا شكراشكرا

Nina غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 03-26-2009, 11:51 AM   #8
رائد ساري
عضو جديد
 

افتراضي

الموضوع غير مكتمل

رائد ساري غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 06-17-2009, 05:50 AM   #9
heshmam
عضو جديد
 

افتراضي

جزاك اللة خير فى ماينفع المسلمين

heshmam غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 01-08-2010, 01:59 PM   #10
كناز
عضو جديد
 

افتراضي

لوسمحتم ابغى بحث عن ظاهرة تاكسد الماده..........

وامثلة على بعض التغيرات........

لوسمحتم ضروري عندي نشاط لازم اسلمه بكرى..............

وجزاكم الله الف خير........

كناز غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
طرق مشاهدة الموضوع

إخفاء/عرض تعليمات المشاركة
لا تستطيع كتابة مواضيع و لا تستطيع كتابة ردود
لا تستطيع إرفاق ملفات
كود [IMG] متاحة
لا تستطيع تعديل مشاركاتك
كود HTML معطلة
الانتقال السريع إلى


الساعة الآن: 04:38 PM


Forum skin by vb-style.com
Design By WVE ALRO7
Powered by vBulletin® Version 3.6.8
Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

جميع الحقوق محفوظة لموقع مدرسة فريديس الشاملة  © 2008

إشراف وبرمجة: إيهاب  وباسم إبراهيم فحماوي

تصميم: هاشم إبراهيم فحماوي