تفاعلات التاكسد والاختزال

[lziz_6]

الدرس الثاني

تعريفات
تفاعل تاكسد : التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تاكسد الماده .
تفاعل اختزال : التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تاكسد الماده .
ماده مؤكسده : هي الماده التي تربح الكترونات ( تشارك في تفاعل اختزال )
ماده مختزله : الماده التي تخسر الكترونات (تشارك في تفاعل تاكسد )

مثال :
عند تفاعل اليود مع الكلور :


عين درجات التاكسد :
عين الماده المؤكسد والمختزله :
سجل تفاعل التاكسد والاختزال :


CL شحنته في المواد المتفاعله صفر اما في النواتج شحنته -1 اي ان Cl ربح لانه تحول من 0 الى -1 لذلك نمسي Cl ماده مؤكسده

I شحنته في المواد المتفاعله -1 اما في النواتج 0 اي انه خسر لذلك نسميه ماده مختزله

اما تفاعلات :


التاكسد والاختزال
عمليتان متلازمتان يجب ان تتساوى فيها عدد الالكترونات التي تخسرها الماده المختزله بعدد الالكترونات التي تربحها الماده المؤكسده كما يجب ان تكون معادلة التفاعل موازنه من حيث عدد الالكترونات وعدد الذرات وتتم الموازنه حسب التاكسد والاختزال ...
اما عن شرح كيفية موازنة المعادلات
الشرح موجود في هذا الفلاش
http://www.schoolarabia.net/alm3rd_a...zal/chem18.swf

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

الدرس الثالث:

عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقدارا وإشارة حسب قواعد متفق عليها .

مثال :
عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها

أمثلة :
-عدد تأكسد الصوديوم Na يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفرا .
-عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفرا .

2- عدد التأكسد للأيون البسيط يساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .


الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.


مثال :
عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

3-عدد تأكسد الأكسجين في أغلب مركباته يساوي (-2) :
أمثلة:
- الماء ( أكسيد الهيدروجين ) H2O

- أكسيد الصوديوم Na2O

- أكسيد المغنيسيوم MgO


باستثناء الحالتين :
أ- فوق الأكاسيد
ويكون عدد تأكسد الأكسجين (-1) في فوق الأكاسيد .
أمثلة :
- فوق أكسيد الهيدروجين H2O2
- فوق أكسيد الصوديوم Na2O2
- فوق أكسيد المغنيسيوم MgO2


ب- إذا اتحد مع الفلور

يكون عدد تأكسد الأكسجين (+2) في مركب فلوريد الأكسجين OF2 . لماذا ؟

عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهرسلبية من الأوكسجين (أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين)


لاحظ أن المركب OF2 يسمى فلوريد الأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب

عدد تأكسد الهيدروجين في أغلب مركباته يساوي (+1) .

أمثلة :

- الماء H2O

- هيدرو كسيد الصوديوم NaOH



ويكون عدد تأكسد الهيدروجين (-1) إذا اتحد مع عنصر أقل كهرسلبية منه كما في هيدريدات الفلزات .

أمثلة :

- هيدريد الصوديوم NaH .

- هيدريد المغنيسيوم MgH2 .



5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب. لماذا ؟
الحل :

لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات

6- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (I ) دائماً (+1) .
عدد تأكسد عناصر المجموعة (ii) دائماً (+2)

مجموع أعداد التأكسد للذرات في المركب(المتعادل) يساوي صفرا.
المركب المتعادل ل يحمل أي شحنة ظاهرة.

9- مجموع أعداد التأكسد للأيون عديد الذرات يساوي شحنة الأيون في المقدار
والإشارة .


الأيون عديد الذرات ( الأيون المعقد ) هو الأيون الذي يحتوي على أكثر من ذرة ويحمل شحنة ظاهرة مثل Cr2O7-2

الصيغ الكيميائية لأهم الأيونات المعقدة (المجموعات الكيميائية)

اسم الأيون ........... شحنة الأيون ............... صيغة الأيون


الأمونيوم ...............+1 ............................... NH4

النيترات ................ -1 ................................ NO3

الهيدروكسيد ........... -1 ................................... OH

لبيرمنغنات ........... -1 ................................... MnO4

الدايكرومات............. -2 .................................... Cr2O7

الكبريتات ............... -2 ...................................... SO4

الكربونات .............. -2 .................................. CO3

الفوسفات ..............-3 ................................... PO4

امثله :
احسب عدد تأكسد الكبريت في حمض الكبريتيك H2SO4 ؟
(عدد تأكسد S×عدد ذراته)+(عدد تأكسدO ×عدد ذراته)+(عدد تأكسد H×عدد ذراته)= صفر
(عدد تأكسد الكبريت ×1) + (-2×4) + (+1×2) = صفر
عدد تأكسد الكبريت = +6

مثال :
احسب عدد تأكسد الكروم في أيون الدايكرومات Cr2O7-2
(عدد تأكسد الكروم × عدد ذراته) + (عدد تأكسد الأكسجين × عدد ذراته) = -2
( عدد تأكسد الكروم × 2 ) + ( -2 × 7 ) = -2
عدد تأكسد الكروم = +6



بانتظار آراءكم...
ولكم كل التقدير...

[the.king]

تسلم ابن صفي
ماده كثير مفيده
وفيها شرح وافي

[פחמאוי אבראהים]

תווודה לך
מחכים לחדש

החומר הזה עלול לעזור לתלמידים רבים !!

[tasneem]

تسلم ابن صفي
ماده كثير مفيده
وفيها شرح وافي

[A.El.Heja]

بارك الله هذه الجهود الطيبة
دمتم لمنتدى الكيمياء

[lziz_6]

.:.شـكـرا لـكـم.:.

مشـاركتـكم زاد المـوضـوع روعــة

[Nina]

المادة بتساعد كتير شكرا شكراشكرا

[رائد ساري]

الموضوع غير مكتمل

[heshmam]

جزاك اللة خير فى ماينفع المسلمين

[كناز]

لوسمحتم ابغى بحث عن ظاهرة تاكسد الماده..........

وامثلة على بعض التغيرات........

لوسمحتم ضروري عندي نشاط لازم اسلمه بكرى..............

وجزاكم الله الف خير........